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在線pH計(jì) 電極基本理論

        回路電位的起點(diǎn)在樣品溶液與pH電極敏感膜的接觸區(qū)域，在此測(cè)量電位E1，該電位與樣品溶液的pH值有關(guān)。為了測(cè)量 E1 并與 pH 值建立明確的關(guān)系，測(cè)量電路 E2-E6 中的所有其他電位必須恒定。內(nèi)置電解質(zhì)和位于 pH 膜上方的樣品溶液之間的電位差會(huì)產(chǎn)生可變信號(hào)。測(cè)量鏈中的后一點(diǎn)是 E6——參比電極電解質(zhì)和樣品溶液之間的電位。由于參比電極對(duì)樣品的 pH 值不敏感，因此具有恒定電位。
        從樣品到 pH 電極，然后到儀表，再從儀表到參比電極，返回到樣品溶液，然后是測(cè)量鏈中的其他電位，例如 E2、E3、E4 和 E5。這些可以在圖片中看到。
        電位E1通過玻璃膜上的凝膠層和pH玻璃膜傳遞到pH玻璃膜內(nèi)部，其中另一凝膠層作為pH電極與內(nèi)置緩沖液的界面。 pH玻璃膜外側(cè)與pH玻璃膜內(nèi)側(cè)的電位差為圖中電位E2。
        物理原理是：測(cè)量電極外凝膠層中的氫離子與測(cè)量溶液中的氫離子之間的平衡變化所引起的電位差。如果兩相中氫離子的活度不同，則氫離子會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)移。這會(huì)在相界面上產(chǎn)生電荷，從而阻止 H+ 的進(jìn)一步轉(zhuǎn)移。產(chǎn)生的電勢(shì)取決于樣品溶液和凝膠層中不同的氫離子活度。凝膠層中存在的氫離子由玻璃膜的硅酸框架提供，可視為常數(shù)，因此與測(cè)量溶液無關(guān)。
         pH 敏感膜外凝膠層的電位通過玻璃膜中的 Li+ 離子轉(zhuǎn)移到玻璃膜內(nèi)部，在此處產(chǎn)生另一個(gè)相界電位。
        電位E3通過pH電極（E4）引出線的內(nèi)置緩沖液傳輸?shù)絧H電極，然后送入儀器。